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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā李宇春的现任丈夫是谁)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)李宇春的现任丈夫是谁时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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