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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(z海南岛的面积多大,人口有多少人，海南岛的面积多大,人口有多少hōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.海南岛的面积多大,人口有多少人，海南岛的面积多大,人口有多少04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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