电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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