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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如900g是几斤 900g是多少毫升，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成的(900g是几斤 900g是多少毫升line-height: 24px;'>900g是几斤 900g是多少毫升de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是(shì)在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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