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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个(gè)原(yuán)子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗)原(yuán)子和六(liù)个氢(qīng)原子完全福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域的(de)，因此又(yòu)称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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