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大π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对在被保送了高考可以瞎写吗，被保送了高考考得很差还能录取吗P规(guī)定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每(měi)个(gè)原(yuán)子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型(xíng)化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而(ér)形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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