电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(h025是哪里的区号，025是哪里的区号查询é)物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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