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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规(guī)定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断(duàn)每个原子的(de)杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成的(中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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