电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗)强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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