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一氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性质是什(shén)么性，一氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味(wèi)、难(nán)溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存(cún)在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工业还原氧(yǎng)化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和氢气等(děng)气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能(néng)把金(jīn)属从它们的氧(yǎng)化(huà)物中还原出(chū)来(lái)（工业上(shàng)常用来(lái)冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具(jù)有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人体血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合，从而使血红蛋(dàn)白(bái)不能很(hěn)好地(dì)与(yǔ)氧气结(jié)合，失(shī)去携(xié)氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧(yǎng)，而发(fā)生(shēng)中毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现不(bù)同程度中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害(hài)人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇和光气(qì)以及有机合(hé)成等。

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