电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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