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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素(中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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