电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(g韵达快递人工客服电话是多少号 韵达可以寄活体宠物吗è)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tó韵达快递人工客服电话是多少号 韵达可以寄活体宠物吗ng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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