电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电警察扫黄为什么很少去大酒店，警察会去星级酒店扫黄吗负性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(警察扫黄为什么很少去大酒店，警察会去星级酒店扫黄吗wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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