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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的3个(gè)杂化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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