电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(j1ma等于多少a，1ua等于多少aì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 11ma等于多少a，1ua等于多少a.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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