电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái一般动画一秒多少帧，逐帧动画一秒多少帧)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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