电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引(y戊时是几点，戊时是几点到几点钟的时ǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上戊时是几点，戊时是几点到几点钟的时到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 戊时是几点，戊时是几点到几点钟的时镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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