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一氧(yǎng)化碳的化学性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性(xìng)质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸(fè不甚是什么意思解释,不甚了然是什么意思i)点(diǎn)-191.5℃。
标(biāo)准状况下(xià)气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素之(zhī)一。
它为(wèi)中性气体(tǐ)。
分子结(jié)构:一(yī)氧化(huà)碳(tàn)分子(zi)为极性分子,但(dàn)由于存在反馈电子(zi),分子的(de)极性很弱。
一氧(yǎng)化(huà)碳主要用途(tú)有1、一(yī)氧(yǎng)化碳可(kě)用于制甲酸钠。
2、在冶金工(gōng)业中作还原剂,如工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁(制备铁)。
3、用于(yú)做气体燃(rán)料,如水煤(méi)气(一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)和氢气等(děng)气(qì)体的混合物)。
一氧化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途
一(yī)氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具有可燃性,可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝(lán)色(sè),放出(chū)大量的热(rè)(可用作燃(rán)料)
2.一氧化碳具(jù)有较强的(de)还原性,能把金属从它们的氧化物中还(hái)原出(chū)来(工业上(shàng)常用来冶炼(liàn)金(jīn)属)
3.一氧化碳还具有(yǒu)毒性,极易与人体血液中的(de)血红蛋白结合(hé),从而使血红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合,失去携氧能力,造(zào)成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧,而发生中毒现象.
一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合(hé)物,化学式(shì)为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g),不易液化(huà)和(hé)固化。
化学(xué)性质上(shàng),一氧化碳既有还原性,又(yòu)有(yǒu)氧化早消性,能发生氧(yǎng)化反应(燃烧反应(yīng))、歧化反应等;同时(shí)具有(yǒu)毒(dú)性,较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状,危害人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其(qí)他(tā)组织,甚至灶顷电(diàn)击(jī)样(yàng)死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一(yī)氧化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础,可由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方法制(zhì)得,主要用于生产甲(jiǎ)醇和(hé)光气以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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