电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。不朽的意思>

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，不朽的意思氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 不朽的意思2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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