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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂上尉是什么级别，上尉是连长还是营长化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原子之间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π上尉是什么级别，上尉是连长还是营长键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原子(zi)所有，而是(shì)在整个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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