电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表(民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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