电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 嫦娥二号拍到外星人已经证实3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2嫦娥二号拍到外星人已经证实.33

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