电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(ch高级合伙人律师一年收入多少，律师合伙人分几级ēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的高级合伙人律师一年收入多少，律师合伙人分几级电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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