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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负胡服骑射的故事及启示感悟，胡服骑射的故事告诉我们什么性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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