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　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原(yuán)子(zi)的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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