电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán庸人自扰之前一句意思是什么天下本无事，世上本无事庸人自扰之是什么意思)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表庸人自扰之前一句意思是什么天下本无事，世上本无事庸人自扰之是什么意思(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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