电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(m乔布斯为什么把苹果给库克e)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(f乔布斯为什么把苹果给库克ù)性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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