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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互(hù)重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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